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为了大家能够更好的备战临沂教师招聘考试，临沂中公教育小编特整理了临沂教师招聘阅读备考资料，希望可以帮助大家，本期内容：2020年临沂教师招聘模拟测试卷(化学) 

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一、单项选择题(每题2分，共21题，共42分)

1.下列物质中前者包含后者的是( )。

A.混合物、溶液 B.电解质、化合物

C.浊液、胶体 D.单质、化合物

2.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的是( )。

①分子总数为NA的SO2与CO2混合气体中含有的氧原子个数为2NA

②25℃，101Kpa下，28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA

③标准状况下，92克NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NA

④常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

A.①④ B.③④ C.②③ D.②④

3.四氧化三铁与稀硝酸发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列说法正确的是( )。

A.Fe(NO3)x中的x为2

B.反应中每还原0.4mo1氧化剂，就有1.2mo1电子转移

C.稀HNO3在反应中只表现氧化性

D.四氧化三铁中的所有铁元素全部被氧化

4.NA为阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是( )。

A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B.1L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为NA

C.过氧化钠与水反应时，生成0.2mol氧气转移的电子数为0.4NA

D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

5.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )。

A.pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42−

B.含有大量AlO2−的溶液中：Na+、K+、HCO3−、NO3−

C.碱性溶液中：K+、Al3+、Cl−、SO42−

D.Na2S溶液中：SO42−、K+、Cu2+、Cl−

6.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，下列说法正确的是( )。

A.简单离子半径：W

B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C.气态氢化物的热稳定性：W

D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

7.下列离子方程式正确的是( )。

A.碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C.向氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu

8.下列离子半径变小的顺序正确的是( )。

A.F->Na+>Mg2+>Al3+

B.Na+>Mg2+>Al3+>F-

C.Al3+>Mg2+>Na+>F-

D.F->Al3+>Mg2+>Na+

9.下列实验方案中，不能确定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是( )。

A.取a克混合物充分加热，减重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧，得b克固体

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

10.下列说法正确的是( )。

A.甲烷的燃烧热为△H=-890.3kJ·mol-1则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B.已知H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1，则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量

C.常温下，反应C(s)+CO2(g)不能自发进行，则该反应△H<0

D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，下列叙述正确的是( )。

A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C.负极反应为2H2O﹣4e-=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

12.电解法在制取方面有广泛的用途。工作原理如图1所示，c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2。

已知：FeO4-为紫红色;Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原;溶液中OH-浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法错误的是( )。

A.制备的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

B.电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出

C.图1中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，阴极区附近pH会增加

D.MN两点中c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同，在M点会有Fe(OH)3生成

13.青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理如下图所示，环境中的Cl-扩散到孔口与电极产物作用生成多孔粉状金属锈Cu2(OH)3Cl，下列相关叙述中，不正确的是( )。

A.腐蚀过程中铜作负极，发生氧化反应

B.该铜锈可以用稀盐酸洗掉

C.生锈的离子方程式为：2Cu+O2+2H2O+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓+OH-

D.若生成2.145g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L(标准状况)

14.汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g) △H<0，在一定容积为5L的恒容密闭器中充入0.2molNO和0.5molCO，5min后该反应达到平衡状态，此时N2的物质的量为0.06mol，下列说法正确的是( )。

A.达到平衡后，升高温度，化学平衡正向移动

B.达到平衡后，再通入稀有气体，化学平衡正向移动

C.使用催化剂，平衡常数不变

D.0~5min内，NO的反应速率为2.4×10-3mol·L-1·min-1

15.在密闭容器中，对于可逆反应A+3B

2C(气)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系，如图所示，下列判断正确的是( )。

A.B一定为气体

B.A一定为气体

C.压强增大时，混合气体的平均相对分子质量一定减小

D.若正反应方向△H<0，则T1>T2

16.常温下，下列说法不正确的是( )。

A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数

B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

C.0.1mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)

D.向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

17.实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )。

A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+

C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性

D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

18.将mg Cu加入0.25L某浓度的稀硝酸中，固体完全反应，在所得溶液中加入0.7mol·L-1的NaOH溶液1L，反应后溶液恰好呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量29.4g，下面说法不正确的( )。

A.m=19.2

B.硝酸物质量浓度为2mol·L-1

C.Cu与硝酸反应后剩余HNO3物质的量为0.1mol

D.产生NO在标准状态下体积为4.48L

19.如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是( )。

①C ②H2O2 ③Na ④Fe ⑤HNO3

A.仅①③④

B.仅①②⑤

C.仅①②③⑤

D.①②③④⑤

20.莽草酸因可以作为合成达菲(抗病毒和抗癌药)的中间体而受到重视，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法不正确的是( )。

A.莽草酸的相对分子质量为173

B.分子中含有两种含氧官能团

C.可发生取代、加成反应及氧化反应

D.在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子

21.盐酸乙哌立松片(Eperisone Hyd rochloride Tablets)是一种骨骼肌松弛剂，能改善由肩周炎、腰痛症等引起的肌紧张状况，其结构简式如下：

关于盐酸乙哌立松片有下列说法：

①是芳香族化合物

②含有N原子的六元环上所有原子均处于同一平面

③是一种有机盐

④能发生还原反应的官能团或原子团有两种

其中正确的是( )。

A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④

二、填空题(每空2分，共58分)

1.有ABCD四种短周期的非金属元素，其单质也分别用ABCD表示，四种元素的原子序数按照BDCA的顺序增大，DC元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和ACD化合成甲乙丙化合物，C和D化合得丁，已知乙丙两个分子中各含有10个电子，并且甲乙丙丁戊有如下变化关系。

(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热得A，这是实验室制取A气体的常用方法，其化学方程式为________________________________________________。

(2)用电子式表示乙分子的形成过程________________，戊分子的结构式为________________，甲和丙反应得产物的电子式________，乙分子的中心原子杂化类型是________________。

(3)写出下列反应的化学方程式。

丙+丁→D+乙________________________________。

A+丙→D+甲________________________________。

2.査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：

已知以下信息：

①芳香烃A的相对分子质量在100 ~110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水。

②C不能发生银镜反应。

③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢。

④ ⑤ RCOCH3+ RˊCHO RCOCH=CHRˊ

回答下列问题：

(1)A中官能团名称：________________。

(2)由E生成F的反应类型为________________。

(3)G的结构简式为________________。

(4)D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为________________________________。

(5)F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有________种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为________________(写结构简式)。

3.A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系(略去条件和副产品)。

(1)若D为氧气，C为NaAlO2，试写出B转化为C的化学方程式________________。

(2)若A为气态单质，B为漂白粉的有效成份，C具有漂白性。试写A转化为B的化学方程式________________。画出组成单质A的元素原子结构示意图_________。

(3)若A、B、C均为钠盐的水溶液，D、E均为卤素单质，请写出B转化为C的离子方程式________________。

(4)若A常温下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4:5，且D、E为同一物质，则B为________________。

(5)若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质，A、E、C均为氧化物，且D所含元素原子的质子数是B的2倍，A转化为B，B转化为C两个反应均属置换反应，请写出A转化为B的化学方程式________________________。

4.实验室用燃烧法测定某种α-氨基酸X(CxHyOzNp)的分子组成。取1.67g X放在纯氧气中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)，请回答下列有关问题。

请回答有关问题：

(1)实验开始前为排净装置中的N2，应________________，然后实验开始时应先点燃________处的酒精灯。

(2)装置D的作用是________________。

(3)实验结果：①B中浓硫酸增重0.81g，C中碱石灰增重3.52g，F中收集到112mL标准状况气体。②X的相对分子质量为167。该有机物X的分子式为________。

(4)1.67g X最多能中和0.1mol/L的NaOH溶液100mL，有机物X不与三氯化铁反应，则X的结构简式为________。

(5)官能团-COOH的名称是________。

5.碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)

H2(g)+I2(g)，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表：

(1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：________。

(2)上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=________min-1。

(3)由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为________(填字母)。

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