教师资格

2019下半年教师资格证面试时间为2020年1月4日-5日，为方便广大教师资格面试考生考试，临沂中公教育特此整理2019下半年教师资格证面试试题及解析汇总。以下是2019下半年高中化学学科教师资格证面试试题（精选）第二批。

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本次教资面试试题来源于学员回忆与真实试题存在偏差，仅供参考。

高中化学《碱金属元素的性质及原子结构》

一、考题回顾

二、考题解析

【教学过程】

环节一：复习导入

【提出问题】回顾金属钠的物理和化学性质有哪些?

【学生回答】物理性质：质软，银白色，密度比水小。化学性质：能与氧气等非金属单质和水反应，并且与氧气的反应随着反应条件的不同，产物也不同。

【教师引导】跟钠同主族的其他金属是否有相似的物理性质以及化学性质呢?带着问题共同学习本课。

环节二：探究新知

【提出问题】自读课本，回答碱金属包括哪些金属元素?找出他们在元素周期表中的位置?

【学生回答】原子最外层电子都为1，在元素周期表中的位置是第一主族除氢元素外的其他金属元素。

【提出问题】物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何?是否完全相同?

【学生回答】由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素应该具有相似的化学性质，即在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，和钠一样，能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。

【教师引导】实验是检验真理的标准，通过实验来探讨同一族元素性质的相似性，以钾元素为例进行实验探究。

【教师实验】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，用表面皿盖在培养皿口上，注意观察反应的剧烈程度，记录所发生的现象。待冷却后，分别向两只培养皿中加入2~3滴酚酞，观察实验现象，并试着写出其化学方程式。

【学生回答】钾与水的反应比钠与水的反应更加剧烈，两只培养皿里滴入酚酞后都变红。化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2K+2H2O=2KOH+H2↑

【教师引导】通过反应的产物及化学方程式可知，钾与水的反应和钠与水的反应是相似，因此碱金属应该是具有相似的化学性质，即能跟氧气等非金属单质和水反应。

【提出问题】为什么钾与水的反应比钠与水的反应更加剧烈，试从原子结构的角度进行解释。

【合作探究】钾原子比钠原子多一个电子层，更容易失去电子，故反应更加剧烈。

【教师引导】随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，更容易失去电子，化学性质也更加活泼。

【教师提问】根据碱金属性质的相似性，猜测一下，锂与氧气的反应。

【答辩题目解析】

1.简要说一下碱土金属元素在第几主族，物理性质和化学性质具有哪些相似性?【专业知识】

【参考答案】

碱土金属元素都在第二主族;

物理性质：除铍外(铍为灰色)，其他都为银白色，硬度比碱金属略大，导热、导电能力比较好;

化学性质：能与空气中的氧气反应生成金属氧化物(钡在与氧气加热时可生成过氧化物)，除铍外，都可与水反应生成氢气和碱。

2.本节课的教学重难点是什么?你是如何分析得到的?【教学设计】

【参考答案】

在本节课中，探究的是碱金属元素的性质和原子结构，因此我将“碱金属元素在化学性质上的相似性和递变性;用原子结构知识解释碱金属元素在化学性质上的相似性和递变性”列为本节课的重点。

本节课重点是让学生通过原子结构分析出碱金属元素化学性质的相似性和递变性，从而掌握碱金属元素的化学性质和物理性质，通过对这些内容的学习，提升知识的迁移能力，进一步深化“结构决定性质”的理论。

高中化学《元素周期表》

一、考题回顾

二、考题解析

【教学过程】

环节一：故事导入

【讲故事】一天清晨，一位年轻人经过一个夜晚的研究后，疲倦地躺在书房的沙发上，他预感十五年来一直萦绕心头的问题即将迎刃而解，因此，这几个星期以来他格外地努力。十五年来，从他学生时代开始就一直对“元素”与“元素”之间可能存在的种种关联感兴趣，并且利用一切时间对化学元素进行研究。最近他感觉自己的研究大有进展，应该很快就能把元素间的关联和规律串在一起了。由于过度疲劳，他在不知不觉中睡着了。睡梦中，他突然清晰地看见元素排列成周期表浮现在他的眼前，他又惊又喜，随即清醒过来，顺手记下梦中的元素周期表。大家知道这个人是谁吗?

【学生回答】门捷列夫。

【教师引导】元素周期表的发现成了一项划时代的成就，而因为在梦中得到灵感，所以人们称为“天才的发现，实现在梦中。”但门捷列夫却不这么认为，把这个累积十五年的成就归功于“梦中的偶然”让他忿忿不平。他说：“在做那个梦以前，我一直盯着目标，不断努力、不断研究，梦中的景象只不过是我十五年努力的结果。”除了学习门捷列夫身上坚持不懈，投身科学的精神，今天我们也要认识他的这项伟大的成就——元素周期表。

环节二：新课教学

【学生活动】五分钟时间翻开元素周期表，认识周期表及其中的元素。

【提出问题】周期表的结构是怎样的?周期表中一共有多少种元素?

【学生回答】有7横行，18纵列，总共包含了112种元素。

【教师总结】周期表中收录的是已经发现的元素，但是还有很多未知的元素等待人们去发现，所以周期表的科学性体现于它是在更新的。而在周期表中的横行叫做周期。

【提出问题】一共有几个周期?它们有什么区别?试着写出前3个周期的每个原子的结构示意图，并依次分析。

【学生回答，教师补充】元素周期表有7个周期。每一周期中元素的电子层数相同，从左至右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素具有的电子层数。第一周期最短，只有两种元素，第二、三周期各有8种元素，称为短周期;其他周期均为长周期。

【教师提问】周期表中纵行的元素又有什么规律?按照上述同样的方法进行讨论交流。

【学生回答】周期表有18个纵行。除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余每个纵行各为一族。

【教师补充】18纵行总共分为16族，族有主族和副族之分。在周期表中，主族元素的族序数后标A，副族元素的族序数后标B。最外层电子数为8的元素化学性质不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，因此叫做0族。

【教师提问】从周期表中，大家还可以发现哪些信息?

【学生回答】还可以看出每种原子的元素符号，相对原子质量。

【引导观察】周期表中哪些族有特殊的名称。

【学生回答】第ⅠA族(除氢)：碱金属元素;第ⅦA族：卤族元素;0族：稀有气体元素

环节三：拓展提高

【学生活动】画出前4周期的图，并填上原子。

环节四：小结作业

小结：引导学生共同总结本节课的内容。

作业：思考同一周期或者同一主族的元素的化学性质有什么规律。

四、板书设计

【答辩题目解析】

1.简要概述元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律。

【参考答案】

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减。

2.本节课学习的作用和意义是什么?

【参考答案】

元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。在自然科学方面，周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过渡元素结构、镧系和锕系结构理论、甚至为指导新元素的合成、预测新元素的结构和性质都提供了线索。

高中化学《工业制取硝酸》

一、考题回顾

二、考题解析

【教学过程】

环节一：复习导入

【提出问题】常见的酸有哪些?

【学生回答】硫酸、硝酸、盐酸等。

【提出问题】硝酸具有哪些性质?

【学生回答】无色，有刺激性气味液体，具有酸的通性，不稳定性和强氧化性。

【提出问题】硝酸有很广泛的用途，化学与工业生产息息相关，硝酸这种工业原料如何制取?

【教师总结】本节课一起探究下工业上是如何制取硝酸的，由此引出课题——工业制取硝酸。

环节二：探究新知

【提出问题】哪些物质发生反应可以获得硝酸，可以选择哪些物质作为原料来制取硝酸?

【教师引导】学生可以从N元素化合价的角度考虑。

【学生回答】可以利用氮气，氨气，一氧化氮，二氧化氮等气体。

【提出问题】硝酸中的N为+5价，其他化合物中N的化合价均低于+5价，N要发生氧化反应，能否一步制得硝酸?

【学生回答】二氧化氮溶于水时会生成硝酸和一氧化氮，3NO2+2H2O=2HNO3+NO，但二氧化氮需要其他反应获得。

【交流讨论】通过分析二氧化氮获得的方式，尝试归纳总结出硝酸获取的方法。

【学生回答】在常温下一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮气体，2NO+O2=2NO2。一氧化氮可以通过氮气与氧气发生反应获得，也可以通过氨气的催化氧化获得。

【教师讲解】氮气与氧气反应可以生成一氧化氮，但反应条件需要放电，在工业上是利用氨气在催化剂(如铂、铑等)在的情况下与氧气的反应来制备生产硝酸所需要的一氧化氮。

【教师总结】工业制取硝酸的方法步骤为：

2.说一说本课重难点设计的依据?

【参考答案】

在本节课中，我将重点设定为工业制取硝酸的方法;难点设定为工业制取硝酸的方法及有关反应方程式的书写。

由于硝酸是工业上常见的强酸之一，用途广泛。工业制硝酸也是考试中常考的考点之一，是对N及其化合物学习的深入探究，并且在高中阶段要求学生能够掌握三大强酸的工业制取原理和方法，因此设定本节课的学习重点为工业制取硝酸的方法;而针对学生实际的学习情况，在制取方法的理解和有关方程式的书写时会存在一定困难，所以将工业制取硝酸的方法及有关反应方程式的书写设定为本节课的难点。

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